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    【题目】组成糖原和核酸的化学元素分别是

    A. C H O N和C H O N P S

    B. C H O和C H O N P

    C. C H O P和C H O N S

    D. C H O S和C H O N S

    【答案】B

    【解析】试题糖原属于糖类，组成元素C、H、O；核酸的组成元素是C、H、O、N、P，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

    回答下列问题：

    (1)仪器E的名称是_____________；其作用是_______________________________________。

    (2)装置B中的溶液为___________________。

    (3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________。

    (4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。

    (5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

    物质

    溶解性

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    甲苯

    极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶

    －94.9

    110

    氯化苄

    微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂

    －39

    178.8

    二氯化苄

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚

    －16

    205

    三氯化苄

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

    －7

    220

    (6)检测氯化苄样品的纯度：

    ①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。

    ②实际测量结果可能偏高，原因是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )

    A.2.5mol C

    B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）

    C.1.5 mol B和1.5 mol C

    D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：

    编号

    起始状态（mol）

    平衡时HBr

    物质的量（mol）

    H2

    Br2

    HBr

    已知

    1

    2

    0

    a

    ①

    2

    4

    0

    _____

    ②

    _____

    _____

    1

    0.5a

    ③

    m

    n（n≥2m）

    _____

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业海水制镁的过程中，没有涉及到的反应类型是( )

    A.置换反应B.分解反应C.复分解反应D.化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-

    C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    （1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

    （2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

    （3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

    （5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

    (1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

    (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

    ①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

    ②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

    (3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2 O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

    ①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

    ②曲线表示的物质为______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称是____；

    （2）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；

    （3）D的结构简式为________；

    （4）F的结构简式为________；

    （5）D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为________。

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