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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种

    B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体

    C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同

    D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种

    【答案】D

    【解析】A、分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；B、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种,选项B错误；C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；D、分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl 2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2(亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

    该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

    A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

    C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

    A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A.稀硫酸B.液氯C.NaOH溶液D.氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是（ ）

    A. 用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

    回答下列问题：

    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________(分压=总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为_________________。

    （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是( )

    A. 用碳酸钠治疗胃酸过多

    B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫

    C. 把金属钠放入冷水中产生气体

    D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

    回答下列问题：

    (1)仪器E的名称是_____________；其作用是_______________________________________。

    (2)装置B中的溶液为___________________。

    (3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________。

    (4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。

    (5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

    物质

    溶解性

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    甲苯

    极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶

    －94.9

    110

    氯化苄

    微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂

    －39

    178.8

    二氯化苄

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚

    －16

    205

    三氯化苄

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

    －7

    220

    (6)检测氯化苄样品的纯度：

    ①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。

    ②实际测量结果可能偏高，原因是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（ ）

    甲装置： 乙装置：

    A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好

    B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

    C. 甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）

    D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：

    编号

    起始状态（mol）

    平衡时HBr

    物质的量（mol）

    H2

    Br2

    HBr

    已知

    1

    2

    0

    a

    ①

    2

    4

    0

    _____

    ②

    _____

    _____

    1

    0.5a

    ③

    m

    n（n≥2m）

    _____

    _____

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