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    某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是（    ）

    A．还原剂是              B．还原性：

    C．M为OH—                   D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

    D


    解析:

    根据物质所含元素的化合价变化可知，在反应中还原剂为Sn2+， 是氧化剂，还原性：Sn2+＞As，故A、B不正确；由质量守恒定律可知M为H2O，故C不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp                
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    CaSO4 9.1×10-6
    FeAsO4 5.7×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As
    废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
    mol?L-1．
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
     
    mol?L-1．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
     
    ．
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
    第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
     
    ．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为：
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

    ⑴NaHA溶液    (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是    。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋)             d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L

    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

    ①温度降低时，Ksp    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)    。

    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    ⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。

    ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴NaHA溶液   (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是   。
    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
    ①温度降低时，Ksp   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)   。
    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
    Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
    ⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入   g FeSO4·7H2O。
    ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为   。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省潮州市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

    相关数据如下表，请回答以下问题：

    表1．几种盐的Ksp

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    CaSO4

    9.1×10－6

    FeAsO4

    5.7×10－21

     

    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

    污染物

    H2SO4

    As

    废水浓度

    29.4g/L

    1.6g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5mg·L－1

     

    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=            mol·L－1。

    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=           mol·L－1。

    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                              。

    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为              ；

    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               

                                                                                。

    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3  K2=1.7×10－7  K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                            。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                   （保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

    ⑴NaHA溶液    (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是    。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

    ①温度降低时，Ksp    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)    。

    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    ⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。

    ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

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