【题目】(1)写出下列烷烃的表示式:
分子中含有34个氢原子化学式_________。分子中有26个电子的结构简式_________。 支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是_______________。
(2)现有A、B、C三种烃,其球棍模型下图:
①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母,下同);
②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______;
③在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是______.
【答案】 C16H34 CH3-CH2-CH3 3—乙基戊烷 A C A、B
【解析】(1)由烷烃通式CnH2n+2可知,分子中含有34个氢原子,即2n+2=34,则n=16,因此化学式为C16H34,由烷烃通式CnH2n+2可知,分子中有26个电子,则6n+2n+2=26,解得n=3,为丙烷,其结构简式为CH3CH2CH3;分子中含25个化学键,则n-1+2n+2=25,n=8,分子式为C8H18;支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小,则主链含5个C,3号C上有乙基,烷烃名称为3-乙基戊烷,故答案为:C16H34;CH3-CH2-CH3; 3—乙基戊烷;
(2)据球棍模型可知A为CH4,B为C2H4,C为C2H6。
①等质量的烃CxHy完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的依次为
、
、
,故CH4耗O2最多,故选A;
②等物质的量的烃CxHy完全燃烧时,(x+)的值越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的x+
依次为1+
=2、2+
=3、2+
=3.5,故C2H6耗O2最多,故选C;
③温度≥100℃条件下,当烃分子中含有4个氢原子时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、C2H4,故为CH4、C2H4,故选AB。
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【题目】下列关于有机物的说法中正确的是
A. 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物
B. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C. 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D. 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
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【题目】下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中,正确的是( )
A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B.在一定条件下,它们都能发生水解反应
C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D.油脂都是高级脂肪酸甘油酯,是一种高热量营养素
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【题目】按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________,其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________,原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++BˉC+D↑,则A+、Bˉ的电子式:_____________ ,______________;比较C和D的稳定性的强弱:_____________________(用化学式表示)。
(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
以上只含有极性键的是_______(填序号),既有离子键又有非极性键的是______(填序号);既有离子键又有极性键的是______(填序号)。
(5)下列原子:中共有____种元素,__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式:
①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________;
⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________。
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【题目】下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.只有⑤
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【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O):
NaClO过量时,易发生反应:
实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图甲所示)
锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________(填序号);
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是_________________。
实验三:测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需______________。
滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:__________。
实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
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【题目】下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )
A.NaOH溶液和FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
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【题目】在一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是( )
A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化
C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3
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