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    【题目】下列说法正确的是

    A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

    B.室温下，将HA溶液和溶液等体积混合忽略体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

    C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

    D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合后会有沉淀产生

    【答案】C

    【解析】

    A. 蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故A错误；

    B. 测得混合溶液的pH=5,HA过量,溶液显示酸性,反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的,所以水电离的氢离子浓度为：，故B错误；

    C. “碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，故C正确；

    D. 等体积混合后, , ,。

    故没有沉淀析出，故D错误。

    故选C.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：

    (1)发生氧化反应的________极，电极反应式为 ____________________________

    (2)发生还原反应的________极，电极反应式为 ____________________________

    (3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 ________ mol的________________。

    (4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ________________g，电解液的pH ________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

    A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

    C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：

    温度

    25

    水的离子积常数

    试回答以下问题：

    若，则__________填“”、“”或“”，作出此判断的理由是__________。

    下，某溶液中，取该溶液，加水稀释至，则稀释后溶液中span>__________。

    下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的，则__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

    分别向等体积、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生的速率：______填“”、“”或“”下同，反应完全后，所得氢气的质量：盐酸_______醋酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

    (1)B－的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是__________杂化。

    (2)C的氢化物的空间构型为__________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

    (3)B元素的电负性__________D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________。

    (4)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为__________。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）

    A.硫化羰的电子式为

    B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上

    C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低

    D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

    A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。

    ①常温下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是_______；

    A．a=b B．a＝100b C．b＝100a

    （2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。

    ①T℃时，该反应的化学方程式为________；

    ②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______molL－1min－1；

    ③达到平衡时B的转化率为________；

    ④T℃时，该反应的平衡常数为________。

    （3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

    C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

    A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol

    C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol

    （4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。

    （5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

    ①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料_______（填“铝合金”或“Pt－Fe合金网”）；

    ②该电池中负极电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是(　　)

    A.若X是锌棒，将K与M连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护法，使铁不易受腐蚀

    B.若X是碳棒，将K与N连接，可减缓铁的腐蚀

    C.若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑

    D.若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－=Zn2＋

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