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    【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）

    A.防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

    B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

    D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．铁粉能把Fe3+还原为Fe2+，防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；

    B．向铜粉中滴加稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；

    C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确；

    D．Na2O2是重要的供氧剂，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

    A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7

    B. 化合物F中含有共价键和离子键

    C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA

    D. Z元素的最高正价为＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

    A.实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴：+Br2+HBr

    B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH–CH2BrCOO–+H2O

    C.实验室制乙炔反应方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是

    A. 平均反应速率A＞B

    B. 平衡时NO2的物质的量B＞A

    C. 平衡时NO2的转化率A＞B

    D. 平衡时N2O4的物质的量B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

    D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

    （1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。

    （2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。

    （1）写出下列物质的化学式：A ，B C ，

    D ，E 。

    （2）写出A受热分解的化学方程式： 。

    （3）写出Y与C反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

    计算a=_______。

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

    n（始）: n（平）=____________。

    （4）原混合气体中a : b=_______________。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=______________。

    （6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

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