Question

【题目】A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式 ABCD
（2）写出H+B→G的离子方程式；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式；
（4）某工厂用B制漂白粉． ①写出制漂白粉的化学方程式 ．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置．待完全反应后，用0.2molL﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为保留到小数点后两位）．

Answer 1

【答案】
（1）H2；Cl2；Fe；S
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2H++2I﹣+ClO﹣=I2+Cl﹣+H2O；47.67%
【解析】解：A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2 ， B为Cl2 ， G为FeCl3 ， H为FeCl2 ， I为H2S，G与I反应生成FeCl2、S、HCl．（1）由上述分析可知，A为H2 ， B为Cl2 ， C为Fe，D为S，所以答案是：H2；Cl2；Fe； S；（2）由FeCl2和氯气反应生成FeCl3 的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）FeCl3和H2S反应生成FeCl2、S和HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl， 所以答案是：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；（4）①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②漂白粉中的ClO﹣具有氧化性，I﹣具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl﹣和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为：2H++2I﹣+ClO﹣=I2+Cl﹣+H2O；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I﹣+ClO﹣=I2+Cl﹣+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3 ，
n[Ca（ClO）2]= n（Na2S2O3）=[20.0mL×10﹣3 LmL﹣1×0.2molL﹣1× ]× =0.01mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数= ×100%=47.67%，所以答案是：2H++2I﹣+ClO﹣=I2+Cl﹣+H2O；47.67%．