【题目】现代城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)写出制取煤气的主要反应的化学方程式_______________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ/mol。试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生热量的比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生热量的比值约为________。
(4)氢气是未来的新能源，除产生大量热外，还具有的优点是__________(填两点)。
【答案】C＋H2O(g)
CO＋H27.9∶12.8∶1①来源丰富；②其燃烧产物对环境无污染
【解析】
（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；（2）根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比；（3）1mol氢气燃烧放出286kJ的热量；（4）根据氢气的燃烧的产物及来源分析回答。
（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2O
CO+H2；（2）根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJmol-1：282.57kJmol-1=2220：283=7.9：1；（3）设H2、C3H8的质量均为1 g，则产生热量的比值约为(
×
×571.6 kJ·mol－1)∶(
×2220 kJ·mol－1)≈2.8∶1；（4）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，故答案为：来源广泛、产物无污染。
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【题目】硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS(主要成分为Ga2O3、Cr2O3和SiO2)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下:
(1)滤渣的主要成分是______(写化学式)，用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是________。
(2)用硝酸溶解时,温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是______；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是____________。
(3)采用减压蒸馏的目的是_________________。
(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:________________。
(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为________________。
(6)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率[失重率=
]随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为_________，B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________。
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【题目】已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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【题目】有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )
A. a极为电池的负极
B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
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【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为___________________________________。
(3)C中被反应掉的金属是________，总反应的化学方程式为_________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为____________(填序号)。
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【题目】某化学反应2A
B＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，10～20 min内A的反应速率为________mol·L－1·min－1。
(2)实验2中，c2＝________，反应经20 min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________________________。
(3)设10～20 min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。
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【题目】接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3）下图表示将
和
置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 
的平衡转化率a随X的变化关系， 
代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入
和
，达平衡时
的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后
的体积分数仍为a%的是__________。
a. 
b. 
c. 
d. 
（5）
与
反应生成
， 
电离方程式为___________，向
溶液中加入
固体，则电离平衡往__________反应方向移动。
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【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
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