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【题目】咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如下图下列说法不正确的是

A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂胶的分子式为C17H16O4在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A 的分子式为C8H10O

【答案】B

【解析】A咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应,含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应,含羧基能发生取代反应、酯化反应,A项正确;B咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应,1mol咖啡酸最多能与4molH2发生加成反应,B项错误;C咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1个碳碳双键、1个羧基,其中C原子都为sp2杂化联想苯、乙烯的结构结合单键可以旋转,咖啡酸中所有原子可能共面,C项正确;D由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4A为一元醇蜂胶水解的方程式为C17H16O4(蜂胶)+H2O→C9H8O4(咖啡酸)+A根据原子守恒,A的分子式为C8H10OD项正确;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现代城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。

(1)写出制取煤气的主要反应的化学方程式_______________

(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ/mol。已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol。试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生热量的比值约为________

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol。

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生热量的比值约为________

(4)氢气是未来的新能源,除产生大量热外,还具有的优点是__________(填两点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此,下列说法不正确的是( )

A. KClO3发生还原反应

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,该反应转移的电子数约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。

步骤2:打开K1K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。

步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。

1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________

2B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______

3)步骤3中的必要操作为打开K1K2_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭K1

D.停止加热,充分冷却

4)由上述实验可推出Na2O2H2反应的化学方程式为__________

II.数据处理

5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下:

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____

②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(N2H4)是一种重要的化工原料,既可用于制药,又可用作火箭燃料。回答下列问题:

(1)已知反应的热化学方程式如下:

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2

反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4,发生反应①,(用x表示)与时间的关系如图1所示,则该温度下,反应①的平衡常数K=___________________

(2)肼在另一条件下也可达到分解平衡,同时生成两种气体,且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低,其原因是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品,这里的“锌、硒、氟”指的是( )
A.分子
B.原子
C.单质
D.元素

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【题目】下列属于碱的是

A. H2SO4B. H2C. KClD. NaOH

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【题目】已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左流向右时,上述装置组装连接的顺序:原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________;当装置Ⅱ中出现________现象时,立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为________

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【题目】设计如图所示的装置研究电化学原理,下列叙述错误的是(  )

A. ab不连接时,只锌片上有气泡逸出,锌片逐渐溶解

B. ab用导线连接时,H+从铜片上获得锌失去的电子

C. ab是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同

D. ab是否用导线连接,装置中都是化学能转变为电能过程

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