【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是
=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是
=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是
=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c(Cl-)≥0.1molL-，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)=0.1molL-1，故D错误；故选D。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. 铝热反应 B. 铝与盐酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D. 灼热的炭与CO2反应
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【题目】电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是 （ ）
A.铝水龙头B.塑料水龙头C.铁水龙头D.铜水龙头
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【题目】某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明 。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是________________。
在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是_________________。
②X电极上发生的反应属于__________ 反应。
③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）_______。
⑵如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属银，电解液a选用硝酸银溶液，则
①X电极的材料是_________。
②Y电极反应式是___________________________________________。
③已知开始时铁片与银片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差___________克。
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【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C. 应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现
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【题目】一块表面被氧化的铝分成两等分，若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 该铝块的总质量为8.46g
D. 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20
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