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    【题目】下列过程属于放热反应的是（ ）

    A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.浓硫酸的稀释

    C.碳酸钙高温分解D.盐酸和氢氧化钠溶液的反应

    【答案】D

    【解析】

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，是一个吸热的复分解反应，A不合题意；

    B．浓硫酸在稀释过程中放热，但未发生化学反应，B不合题意；

    C．碳酸钙高温分解，是一个吸热的分解反应，C不合题意；

    D．盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应，放出热量，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I（化学反应原理）

    （1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的OH-，该溶液的pH为_________。

    （2）常温下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是_______________（用离子方程式表示）。

    （3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

    （4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中

    c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

    II（化学与生活）

    有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱．请回答：

    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是______(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：___________________________。

    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_________（填序号）。

    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______（填序号）。

    （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)(　　)

    A. 分子式为C5H10的烯烃

    B. 分子式为C4H8O2的酯

    C. 甲苯()的一氯代物

    D. 立体烷()的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

    ③H2O2沸点150℃

    （1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。

    （2）该装置不完善的方面是________________________。

    （3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

    （4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①_____________________________（用离子方程式表示）

    ②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

    （5）NaClO2纯度测定：

    ①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

    ②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    CO2(g)

    H2(g)

    C2H5OH(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    甲

    500

    0.20

    0.60

    0

    0

    0.083

    乙

    500

    0.40

    1.20

    0

    0

    丙

    600

    0

    0

    0.10

    0.30

    0.039

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

    C. 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

    D. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

    B. Na2O中阴、阳离子的个数比为1∶1

    C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    D. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

    雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。

    （1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

    ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

    请写出NO与CO反应的热化学方程式___________________________。

    （2）用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为 0.4mol。

    ①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。

    ②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

    a．NO和N2的体积比保持不变

    b．单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

    c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

    d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）N2O4 与NO2之间存在反应，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)] 随温度变化如图所示。

    如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    （4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）

    =_________。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】

    （5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阴极的电极反应式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养物质，下列物质中不属于营养物质的是( )

    A.葡萄糖B.蛋白质C.矿物油D.芝麻油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

    C. 14 g氮气中含NA个氮原子

    D. 18 g水中所含的电子数为8NA

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