Question

【题目】I（化学反应原理）

（1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的OH-，该溶液的pH为_________。

（2）常温下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是_______________（用离子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化学与生活）

有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱．请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是______(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：___________________________。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_________（填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______（填序号）。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射___________。

Answer 1

【答案】 12 酸 Cu2＋ ＋2 H2O Cu(OH)2＋2H＋ Al2O3 > ③ 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O ④ ② ① 碳酸氢钠溶液

【解析】I、（1）25℃，100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的OH-，其浓度是0.01mol/L，氢离子浓度是1×10－12mol/L，所以该溶液的pH为12。（2）铜离子水解，所以常温下，CuCl2的水溶液呈酸性，水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。（3）氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，且生成氯化氢易挥发，所以把AlCl3溶液在空气中蒸干得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝。（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液显碱性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

II、（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是胃舒平，答案选③；碳酸钙与盐酸反应的化学反应方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是麻黄碱，答案选④。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是青霉素，答案选②。（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射碳酸氢钠溶液。