【题目】I（化学反应原理）
恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。
（2）x=_________，该反应的化学平衡表达式为________________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
II (化学与生活)
保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．
①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____________。
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是__________，该实验说明维生素C具有___________性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。
【答案】 0.6mol/(L·min) 3 K=
2:1 BC 鸡肉粉 姜黄 山梨酸 由蓝色变无色 还原
【解析】I、（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。（2）消耗B的物质的量是2mol－1.2mol＝0.8mol，生成C是2.4mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=3，D是固体，所以该反应的化学平衡表达式为K=
。（3）消耗A是1.6mol，则A的转化率与B的转化率之比为
。（4）A.反应前后体积不变，则压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，所以气体密度不再变化能说明反应达到平衡状态，B正确；C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以气体平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态，C正确；D. 根据方程式可知A的消耗速率与B的消耗速率之比始终为2:1，所以不能据此说明反应达到平衡状态，D错误，答案选BC。
II、①蛋白质水解生成氨基酸，因此其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是山梨酸。②维生素C具有还原性，能被碘水氧化，单质碘被还原，所以溶液颜色变化是由蓝色变无色。
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【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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【题目】I（化学反应原理）
（1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的OH-，该溶液的pH为_________。
（2）常温下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是_______________（用离子方程式表示）。
（3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中
c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。
II（化学与生活）
有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱．请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是______(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：___________________________。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_________（填序号）。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______（填序号）。
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射___________。
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【题目】根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。
（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是______________(填元素符号)，S元素最可能是________区元素。
（2）基态Q元素原子的价电子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合价为____________；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有____________种。
（3）化合物RT3中含有的化学键类型为____________，RT3中阴离子的几何构型为__________。
（4）下列元素中，化学性质和物理性质与U元素相似的是________(填序号)。
A．硼 B．铍 C．锂 D．氦 E．碳
（5）R的某种氧化物X的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，X的化学式为________：晶体X的密度是____________(g·cm-3)。
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【题目】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
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【题目】下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)( )
A. 分子式为C5H10的烯烃
B. 分子式为C4H8O2的酯
C. 甲苯(
)的一氯代物
D. 立体烷(
)的二氯代物
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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。
（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
请写出NO与CO反应的热化学方程式___________________________。
（2）用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为 0.4mol。
①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a．NO和N2的体积比保持不变
b．单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
（3）N2O4 与NO2之间存在反应，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)] 随温度变化如图所示。
如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）
=_________。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】
（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阴极的电极反应式是____________________________。
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