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    【题目】“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（ ）

    A. △H > 0 ，△S > 0 B. △H > 0 ，△S < 0

    C. △H < 0 ，△S > 0 D. △H < 0 ，△S < 0

    【答案】D

    【解析】

    同种物质，液态的能量大于固态，液态时的熵大于固态时的熵，据此分析。

    同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S＜0；D正确；
    综上所述，本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

    (2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为________________；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_______(填字母)。

    a．石英 b．氧化铝 c．硅酸盐陶瓷 d．铁

    (3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

    (4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃,其原因是_________________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

    (5)流程中可以循环利用的物质是___________________。

    (6)用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_________________；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I（化学反应原理）

    （1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的OH-，该溶液的pH为_________。

    （2）常温下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是_______________（用离子方程式表示）。

    （3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

    （4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中

    c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

    II（化学与生活）

    有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱．请回答：

    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是______(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：___________________________。

    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_________（填序号）。

    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______（填序号）。

    （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

    （1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是______________(填元素符号)，S元素最可能是________区元素。

    （2）基态Q元素原子的价电子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合价为____________；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有____________种。

    （3）化合物RT3中含有的化学键类型为____________，RT3中阴离子的几何构型为__________。

    （4）下列元素中，化学性质和物理性质与U元素相似的是________(填序号)。

    A．硼 B．铍 C．锂 D．氦 E．碳

    （5）R的某种氧化物X的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，X的化学式为________：晶体X的密度是____________(g·cm-3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

    实验步骤

    (1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。

    (2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

    (3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是（　　）
    A.氧元素的得与失
    B.化合价的升降
    C.电子的得失或偏移
    D.分子中原子重新组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)(　　)

    A. 分子式为C5H10的烯烃

    B. 分子式为C4H8O2的酯

    C. 甲苯()的一氯代物

    D. 立体烷()的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

    ③H2O2沸点150℃

    （1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。

    （2）该装置不完善的方面是________________________。

    （3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

    （4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①_____________________________（用离子方程式表示）

    ②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

    （5）NaClO2纯度测定：

    ①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

    ②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养物质，下列物质中不属于营养物质的是( )

    A.葡萄糖B.蛋白质C.矿物油D.芝麻油

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