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    【题目】钠久置于空气中的最终产物是：

    A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠

    【答案】D

    【解析】

    钠久置在空气中的最终产物只碳酸钠，相应过程的化学方程式为：

    钠与空气中氧气极易反应，4Na+O2=2Na2O，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸钠。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    B. 铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

    C. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

    D. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①298 K时K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

    ②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

    根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

    A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变

    B. 308 K时，HF的电离常数Ka＞3.5×10－4

    C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

    D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为___________________________________。

    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如下图所示。

    ①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率v(NO) ＝__________，25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将_________移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是_______。

    a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)

    b．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．混合气体的密度不再改变

    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等

    （3）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的反应式是__________________________。

    （4）假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    （1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________________________。

    （2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____________（填序号）。

    a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)___________。

    （3）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是_______________________________。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________。

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是

    ①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3

    A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的离子组合为

    A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B. Na+、NH4+、NO3-、Fe3+

    C. K+、Cu2+、Cl-、Br-D. Ba2+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

    (1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

    由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

    (2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

    （1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。

    （2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。

    （4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和 _______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。

    （5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是 ___________（填名称）。

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