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    【题目】下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是

    ①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3

    A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水和氨气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠容易反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。故五种物质都能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96L。请回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量 为 _____。

    （2）该混合气体 中碳原子的个数 为 _____；（用N A表示阿伏加德罗常数的值）

    （3）将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定） ．

    气球中收集到的气体的摩尔质量 _____；

    ② 气球中收集到的气体的电子总数为 _____；（用 NA表 示阿伏加德罗常数的值 ）

    ③ 标况下气球中收集到的气体的体 积为 _____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是（ ）

    A. 构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+

    B. 构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加

    C. 构成电解池时，Fe极质量一定减少

    D. 构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

    实验序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    10 mLFeSO4溶液

    10 mLNH3

    生成白色沉淀，后变色

    2

    20 mLH2S

    12mLSO2

    3

    30 mLNO2

    10 mLH2O(l)

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    4

    15 mLCl2

    40 mLNH3

    试回答下列问题：

    (1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。

    (2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。

    反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

    (3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。

    (4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

    【答案】红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黄色固体向内NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黄绿色变为无色5

    【解析】

    +2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空气中的氧气氧化；H2S和SO2反应生成单质硫和水，过量的SO2用碱吸收；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，过量的氨气与产物氯化氢反应生成氯化铵。

    （1）氨气溶于水得到氨水，反应的化学方程式为：NH3+H2ONH3H2O，氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生固体硫和液态水，SO2过量，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，析出浅黄色固体，过量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮气体溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL无色的NO气体。（4）氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，气体颜色变浅，反应的化学方程式为：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨气、生成30ml氯化氢，过量的氨气与氯化氢恰好反应生成氯化铵，反应中有大量的白烟产生。

    【点睛】

    该题主要考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，注意根据化合物的性质认识理解化学反应，正确分析实验现象。

    【题型】填空题
    【结束】
    30

    【题目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。滤液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反应使溶液呈中性，则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____？(2)取出20.00mL该溶液，加入足量Cu粉，若氧化产物只有NO，可产生NO的物质的量是多少____ ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠久置于空气中的最终产物是：

    A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×l0－39

    1.7×l0－7

    1.3×l0－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuC12·2H2O晶体，常加入CuO或Cu(OH)2，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12， 原因是(用化学方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.44g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。将反应后的溶液稀释为100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液（溶液呈弱碱性）进行滴定，滴定结果如下表所示。

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.02

    22.03

    2

    25.00

    2.00

    21.98

    3

    25.00

    0.20

    20.22

    ①可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________。

    ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____________。

    ③若滴定时出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    c．酸式滴定管滴至终点时俯视读数 d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用标准液润洗

    ④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题:

    （1）图甲中的三种物质的基本单位都是___________，其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是______________________。

    （2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分，其基本单位是__________，可用图中字母_______表示，各基本单位之间是通过___________（填①、②或③）连接起来的。

    （3）图丙所示化合物的名称是___________，是由___________种氨基酸经___________过程形成的，脱去水中的氢元素来自___________，连接氨基酸之间的化学键是___________（填化学键结构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素和化合物是生物体的生命活动共同的物质基础，图示中a、b是有机小分子，c代表化学元素，甲、乙、丙是生物大分子。请据图回答下列问题：

    (1)甲、c分别是_________、__________。

    (2)b在核糖体上通过______________方式结合成丙，b的结构通式可表示为___________。

    (3)若丙由n个b形成，则丙(链状物质)中至少含有________个肽键，至少含有______个氮原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：

    已知：

    ①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

    ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    (1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

    A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧

    (2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。

    (3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    (4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。

    (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。

    ①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。

    ②该样品中MnO2的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

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