Question

【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

B. 铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

C. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

D. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：由图可知，铁是阳极，电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣。A. 由电极反应可知，阳极消耗OH﹣、阴极生成OH﹣，若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动，A不正确；B. 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，B不正确；C. 由电极反应可知，电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较，OH-浓度减小了，所以pH降低，C正确；D.电子不从溶液中通过，溶液中是依靠离子的定向移动导电的，D不正确。本题选C。