练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A.H3O+和OHB.CO和N2

    C.HNO2和D.和

    【答案】D

    【解析】

    粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数。

    A项、H3O+的质子数为11，电子数为111=10，OH的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相等，故A正确；

    B项、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相等，故B正确；

    C项、HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相等，故C正确；

    D项、 的质子数为6+1×3=9，电子数为91=8，的质子数为11，电子数为111=10，电子数不相等，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1

    (1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；

    (2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________；

    a．体系中的压强不再变化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．CO2 的浓度不再发生变化

    ②5min 后体系达到平衡，经测定，容器中含 0.8 mol H2，则平衡常数K =______；

    ③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体 ；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-，在电池内部O2-向______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为________。

    (4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态Fe2+核外价电子排布式为________；在基态Si原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子。

    (2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过________方法区分晶体和非晶体。

    (3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为____，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。

    (4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为，1，2，4-三氮唑)

    ①与Fe2+形成配位键的原子是_______；已知分子中的大键可用 符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为_____

    ②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯()的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。

    (5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为____g/cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示信息判断，下列说法正确的是

    A.镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有 12个质子

    B.氯的相对原子质量为 ，在化学变化值，氯原子易得电子

    C.当 时，该微粒属于稀有气体的原子

    D.镁离子与氯离子的电子层数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得.

    I.制备碳酸亚铁

    (1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。

    (2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是________________________；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为__________。

    (3)装置D的作用是___________________。

    Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

    将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

    (4)加入少量铁粉的作用是______________________________。

    (5)用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。

    (6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______；

    （2）由A生成B的反应类型是_____。

    （3）写出C可能的结构简式______；（写一个即可）

    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线__________________________；

    合成路线流程图示例如下：

    （5）E→F的化学方程式为___________________________________。

    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有___种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

    Sabatier系统中发生反应为：

    反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

    反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol

    (1)常温常压下，已知：

    ①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

    ②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。

    (2)按＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：

    ①Sabatier系统中应选择适宜的温度是__________。

    ②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。

    ③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是__________。

    (3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。

    ①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。

    ②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    ③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化率的是_________(填标号)。

    A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例

    C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    A

    AgNO3溶液滴入氯水中

    产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去

    B

    FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中

    白色浑浊转化为红褐色沉淀

    C

    H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中

    产生气泡，随后紫色褪去

    D

    Na块放在坩埚里并加热

    发出黄色火焰，生成淡黄色固体

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案