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    【题目】若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（ ）
    A.氧化物
    B.胶体
    C.碱
    D.单质

    【答案】D
    【解析】解：A．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合A+酸=盐+水，故A不选； B．氢氧化铁胶体与盐酸反应生成氯化铁和水，符合A+酸=盐+水，故B不选；
    C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合A+酸=盐+水，故C不选；
    D．金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以D不可能是单质，故D选；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

    （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

    ①写出该反应的离子方程式：___________________。

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

    保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

    a.容器内压强不随时间改变

    b.单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3

    c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态

    d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

    若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是________（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任写一种）。

    （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。

    a极为 _________（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO2的原理：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是

    A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是：

    A．白酒 B．食醋 C．豆浆 D．矿泉水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

    D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

    D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（　　）
    A.俗称石碱
    B.属于混合物
    C.属于溶液
    D.属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某学生利用左图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。请回答问题：

    图中A仪器名称为__________。烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

    Ⅱ.右图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，

    试判断1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量__________2mol NO(g)具有的总能量。（“大于”或“小于”）

    Ⅲ.有如下两个反应：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

    （1）根据两反应的本质，判断能设计成原电池的是：__________(填“A”或“B” )。

    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池：

    ①负极材料是_________，电解质溶液是__________；

    ②写出负极的电极反应式______________；

    ③原电池工作时溶液中的Cl-向_________极移动（填”正”或”负”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是（　　）

    A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

    B. 固体氧化物中O2﹣从a极向b极移动

    C. 电极b为电池的负极，电极反应式为：O2+4e﹣=2O2﹣

    D. 若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

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