Question

【题目】I.某学生利用左图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。请回答问题：

图中A仪器名称为__________。烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

Ⅱ.右图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，

试判断1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量__________2mol NO(g)具有的总能量。（“大于”或“小于”）

Ⅲ.有如下两个反应：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）根据两反应的本质，判断能设计成原电池的是：__________(填“A”或“B” )。

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池：

①负极材料是_________，电解质溶液是__________；

②写出负极的电极反应式______________；

③原电池工作时溶液中的Cl-向_________极移动（填”正”或”负”）。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 小于 B Cu FeCl3 溶液 Cu-2e- =Cu2+ 负

【解析】试题分析：I.图中A仪器是环形玻璃搅拌棒 。碎纸条能隔热。

Ⅱ.反应物的总键能－生成物的总键能=焓变，根据焓变判断反应物、生成物能量的大小；

Ⅲ.有如下两个反应：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）氧化还原反应能设计成原电池。

（2）原电池中负极发生氧化反应，电解质发生还原反应；电解池中阴离子移向负极。

解析：I. 量热器A仪器是环形玻璃搅拌棒 。碎纸条能隔热，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；Ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=946+498-632×2=180KJ/mol，反应放热，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量；

Ⅲ.有如下两个反应：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+属于氧化还原反应，有电子转移，2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+能设计成原电池。

（2）反应2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+中，铜失电子发生氧化反应，Fe3+得电子发生还原反应，①负极材料是Cu，电解质溶液是FeCl3 溶液；②写出负极的电极反应式Cu-2e- =Cu2+；③电解池中阴离子移向负极，Cl-向负极移动。