练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

    A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克

    B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

    C. 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5

    D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

    【答案】D

    【解析】

    A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A错误；B．高锰酸钾溶液能够腐蚀就及碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，故B错误；C．pH试纸测定溶液的pH，所得pH为整数值，不可能为分数，故C错误；D．中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D正确；故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________

    （Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。

    （2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。

    （Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）滴定

    ①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

    ②有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(mL)

    所消耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗的体积

    1

    25.00

    0．50

    25．95

    25．45

    2

    25.00

    _______

    _______

    ______

    3

    25.00

    6．00

    31．55

    25．55

    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________。

    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ；

    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________ ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

    D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（　　）
    A.俗称石碱
    B.属于混合物
    C.属于溶液
    D.属于纯净物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比试验：

    （1）第1组：实验目的是探究________对化学反应速率的影响。

    （2）第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率_____（“越大”“越小”）

    （3）第2组甲中，当放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是____ g；

    （4）甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示：

    ①该电池工作时，a处（左侧）通入的物质为_______，b处(右侧)通入的物质为_____。

    ②该电池负极的电极反应式为________________。

    ③工作一段时间后，当12.8 g甲烷完全反应时，发生电子转移数目为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某学生利用左图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。请回答问题：

    图中A仪器名称为__________。烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

    Ⅱ.右图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，

    试判断1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量__________2mol NO(g)具有的总能量。（“大于”或“小于”）

    Ⅲ.有如下两个反应：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

    （1）根据两反应的本质，判断能设计成原电池的是：__________(填“A”或“B” )。

    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池：

    ①负极材料是_________，电解质溶液是__________；

    ②写出负极的电极反应式______________；

    ③原电池工作时溶液中的Cl-向_________极移动（填”正”或”负”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    名称

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度

    /g·cm-3

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.866 9

    不溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    112.4

    (100℃左右升华)

    248

    1.265 9

    微溶

    易溶

    苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：

    温度/℃

    4

    18

    75

    溶解度/g

    0.2

    0.3

    2.2

    某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

    一、制备苯甲酸

    在三颈烧瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5 g高锰酸钾，继续搅拌约4～5 h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

    二、分离提纯

    在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

    三、测定纯度

    称取mg产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。

    请回答下列问题：

    (1)装置a的名称是________，其作用为_________________________________。

    (2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________，请完成并配平该化学方程式。

    (3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_______________________，请用离子方程式表示反应原理：__________________。

    (4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_______________________________。

    (5)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。

    A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏

    C.用甲苯萃取后分液 D.升华

    (6)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是_________________________。

    若m=1.200 g，滴定时用去0.120 0 mol·L-1标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（　　）

    A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

    B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

    C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

    D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（ ）
    A.氯化钠
    B.硝酸按
    C.高锰酸钾
    D.硝酸钾

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案