【题目】我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（ ）
A.氯化钠
B.硝酸按
C.高锰酸钾
D.硝酸钾
100分闯关期末冲刺系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是
A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C. 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5
D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（ ）
A.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
B.用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车
C.用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹
D.用石灰水吸收燃煤烟气中的SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅。
Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450～500 ℃条件下反应制得SiCl4；
Ⅲ.SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200 ℃条件下反应制得高纯硅。
已知SiCl4沸点为57.6 ℃，能与H2O强烈反应。
请回答下列问题：
①第Ⅲ步反应的化学方程式为____________________________________。
②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________。
(2)二氧化硅被大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，则其中x＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B. 向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。
请回答下列问题：
(1) D的化学式为____________。
(2) G的电子式为____________。
(3) 写出反应①的化学方程式________________________。
(4) 写出反应②的离子方程式________________________。
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