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【题目】下列与实验相关的叙述错误的是( )

A.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干

B.给试管中的液体加热时要不时移动试管,以免暴沸

C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

D.稀释浓硫酸时,如果戴有防护眼罩,可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

【答案】D

【解析】选D。烧瓶中液体不能太多,也不能太少,则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干,故A正确;加热试管,先预热后均匀受热,则加热时要不时移动试管,以免暴沸,故B正确;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为溶液为紫色、无现象、生成气体、先生成沉淀后溶解,现象不同,可鉴别,故C正确;稀释时,将密度大的液体注入密度小的液体中,并及时散热,则应把浓硫酸慢慢倒入装有水的烧杯中,并利用玻璃棒不断搅拌,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

请回答下列问题:

(1)学生甲用图A所示装置制备氨气,写出该法制取氨气的化学方程式_________________;制出的氨气应使用________________法来收集,要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。

(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气,他选用的制取试剂可能是______________________

(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是____________________

(4)学生丁将装置C误装为装置D,但经同学讨论后,认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法:___________________

(5)学生戊用装置E(盛有水)吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内,看到了具有催化作用的铂丝保持红热,同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

(1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1

(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式:___________________

②在纳米钴的催化作用下,肼可以发生分解反应3N2H4 (g)N2(g)+4NH3(g)

保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

a.容器内压强不随时间改变

b.单位时间内生成amol N2的同时,生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态

d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,其中曲线b表示的是________(物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有___________________(任写一种)。

(3)大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2,还可以用阴极排出的溶液吸收NO2

a极为 _________(填“阴”“阳”) b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO2的原理:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置和操作能达到实验目的的是( )

A.实验:制取并收集氢气

B.实验:验证葡萄糖的还原性

C.实验:实验室制氨气并收集干燥的氨气

D.实验:检查碱式滴定管是否漏液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9

(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________

②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________

(Ⅱ)联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

(1)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________________

(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________

(Ⅲ)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

(1)滴定

①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下:

滴定序号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

消耗的体积

1

25.00

0.50

25.95

25.45

2

25.00

_______

_______

______

3

25.00

6.00

31.55

25.55

(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________

(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ________

b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H=2Fe3+3H2

B. 碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

C. 盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H=CO2↑+H2O

D. 盐酸与饱和的澄清石灰水反应:H++OH═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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【题目】当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是:

A.白酒 B.食醋 C.豆浆 D.矿泉水

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【题目】I.某学生利用左图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。请回答问题:

图中A仪器名称为__________。烧杯间填满碎纸条的作用是____________

Ⅱ.右图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图,

试判断1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量__________2mol NO(g)具有的总能量。(“大于”或“小于”)

Ⅲ.有如下两个反应:A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O;B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

(1)根据两反应的本质,判断能设计成原电池的是:__________(填“A”或“B” )。

(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是_________,电解质溶液是__________

②写出负极的电极反应式______________

③原电池工作时溶液中的Cl-_________极移动(填”正”或”负”)。

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