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【题目】某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是(  )

物质

X

Y

Z

W

初始浓度/molL﹣1

0.5

0.6

0

0

平衡浓度/molL﹣1

0.1

0.1

0.4

0.6

A. 反应达到平衡时,X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为k=

C. 增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

【答案】C

【解析】A.由表中数据可知,平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L,故X的转化率为0.4/0.5×100%=80%,A项正确;B.由表中数据可知,平衡时c(X)=0.4mol/L,c(Y)=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L,c(Z)=0.4mol/L,c(W)=0.6mol/L,故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4:0.5:0.4:0.6=4:5:4:6,反应方程式为:4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g),平衡常数表达式为k=,B项正确;C.该反应为气体体积增大,增大压强,平衡逆向移动,C项错误;D. 平衡常数的影响因素是温度,改变温度可以改变此反应的平衡常数,D项正确;故选C。

练习册系列答案
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【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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【题目】有关结晶水合物KAl(SO4212H2O的说法正确的是(  )
A.俗称石碱
B.属于混合物
C.属于溶液
D.属于纯净物

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【题目】I.某学生利用左图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。请回答问题:

图中A仪器名称为__________。烧杯间填满碎纸条的作用是____________

Ⅱ.右图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图,

试判断1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量__________2mol NO(g)具有的总能量。(“大于”或“小于”)

Ⅲ.有如下两个反应:A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O;B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

(1)根据两反应的本质,判断能设计成原电池的是:__________(填“A”或“B” )。

(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是_________,电解质溶液是__________

②写出负极的电极反应式______________

③原电池工作时溶液中的Cl-_________极移动(填”正”或”负”)。

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【题目】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:

名称

性状

熔点/℃

沸点/℃

密度

/g·cm-3

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.866 9

不溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

112.4

(100℃左右升华)

248

1.265 9

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表中所示:

温度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:

一、制备苯甲酸

在三颈烧瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加入8.5 g高锰酸钾,继续搅拌约4~5 h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。

二、分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。

三、测定纯度

称取mg产品,配成100 mL乙醇溶液,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。

请回答下列问题:

(1)装置a的名称是________,其作用为_________________________________。

(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________,请完成并配平该化学方程式。

(3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_______________________,请用离子方程式表示反应原理:__________________。

(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_______________________________。

(5)选用下列________(选填字母)操作,可以将粗产品进一步提纯。

A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏

C.用甲苯萃取后分液 D.升华

(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是_________________________。

若m=1.200 g,滴定时用去0.120 0 mol·L-1标准KOH溶液20.00 mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为________。

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【题目】下列物质中不能发生水解反应的是

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 油脂

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B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生

C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D. M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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【题目】固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是(  )

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C. 电极b为电池的负极,电极反应式为:O2+4e=2O2

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