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    【题目】下列物质中不能发生水解反应的是

    A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 油脂

    【答案】A

    【解析】

    A. 葡萄糖是单糖不能水解，A正确；

    B.蔗糖是二糖，水解产生一分子葡萄糖，一分子果糖，B错误；

    C.蛋白质一定条件下水解生成氨基酸，C错误；

    D.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N、C、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

    (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

    A.S B.S

    C.CH3COO- D.Si

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为_______________________。

    (4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:________________________ ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究，为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

    (1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是________________;

    锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________________________________。

    (2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

    如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为________________;

    操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_________________________;

    该黄铜矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。

    (3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是________。

    A.KSCN溶液、氯水

    B.稀盐酸、KMnO4溶液

    C.稀硫酸、KMnO4溶液

    D.NaOH溶液

    (4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+，设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?

    ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y和Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

    （1）Y元素的名称为________。Z的离子结构示意图为_________。

    元素Y的简单离子和元素Z的简单离子，半径较大的是________（写出离子符号）。

    （2）X和Y组成的化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（写化学式）,该物质核外电子总数为______。

    （3）化合物Z2Y2的电子式为___________。

    （4）X的单质与Y的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/molL﹣1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

    B. 该反应的平衡常数表达式为k=

    C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是

    A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等

    B．不同气体的分子大小几乎相等

    C．标准状况下不同气体的密度几乎相等

    D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

    C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

    D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是

    ①道尔顿提出的原子论

    ②卢瑟福的原子结构行星模型

    ③波尔提出的原子力学模型

    ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

    A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④

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