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    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种

    C. 该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应

    D. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

    【答案】B

    【解析】A. 根据结构式可知该化合物的结构简式为CH3COOCH=CH2，名称为乙酸乙烯酯，A错误；B. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的属于羧酸，有CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH、共3种，B正确；C. 该化合物含有酯基，能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，C错误；D. 该化合物含有碳碳双键，能够与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的绿色能源。

    （1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

    ①氢气的燃烧热为______________；

    ②该反应的热化学方程式为________________________________；

    （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

    Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

    Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

    Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

    则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

    (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

    （1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。

    （2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。

    （3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。

    （4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：

    微粒

    CO32-

    CO42-

    立体构型名称

    _______________

    _______________

    （5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_______。

    A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化

    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

    （6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式___________________。

    （7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要化工原料CuSO4的制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

    B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C. Y物质具有还原性，可以是葡萄糖

    D. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是(　　)

    A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

    C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是

    A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

    B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

    C. 当B外接电源正极时，离子存储层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

    D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是

    A. 同周期IA族和IVA族元素的原子序数之差可能是13

    B. 周期表中每个族均占据一个竖列

    C. 周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

    D. 同主族相邻元素原子序数之差不可能是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 小苏打 B. 蔗糖 C. 氨气 D. 水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验报告中，以下数据合理的是

    A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

    B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

    C.用托盘天平称取11.7gNaCl

    D.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

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