Question

【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）E+离子的基态核外电子排布
（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ键的数目为 ．
（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d10
（2）N＞O＞S
（3）sp3；CH4
（4）20NA
（5）Cu2O
【解析】解：周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，A和B、C两元素可以形成两种共价化合物，则C为O元素，D与C同族，则D为S元素；B的价电子层中的未成对电子有3个，则B为第ⅤA族元素，B的原子序数小于C，所以B为N元素，E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则E为29号Cu元素，（1）Cu+离子核外有28个电子，其基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d10；（2）B、C、D分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，所以答案是：N＞O＞S；（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成NH4+离子，该离子的中心原子氮原子的价层电子对数为 =4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，与NH4+离子互为等电子体的一种分子为CH4 ， 所以答案是：sp3；CH4；（4）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，铜离子与氨分子之间有4个σ键，每个氨分子内部有3个σ键，硫酸根离子中有4个σ键，所以1mol配合物中含有的σ键的数目为（4+4×3+4）NA 个=20NA个，所以答案是：20NA；（5）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8× =2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，所以答案是：Cu2O．