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    【题目】已知在298K时下述反应的有关数据：
    C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol
    则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（ ）
    A.283.5kJ/mol
    B.172.5kJ/mol
    C.﹣172.5kJ/mol
    D.﹣504 kJ/mol

    【答案】B
    【解析】解：已知：C （s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol ① C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol ②
    根据盖斯定律，将①×2﹣②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol）×2﹣（﹣393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，
    故选B．
    根据盖斯定律﹣﹣化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①﹣②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．

    练习册系列答案
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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

    A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③

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    【题目】下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是(　　)
    A.反应条件相同
    B.产物中的有机化合物相同
    C.都生成水
    D.都使用温度计

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    【题目】实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（ ）
    A.需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
    B.将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
    C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
    D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
    A.0.8mol
    B.0.4mol
    C.0.4mol＜x＜0.8mol
    D.＜0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）
    A.在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）＞cCH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    C.在C点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

    （1）仪器C的名称为：；
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：；
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为；
    （4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ．
    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式：；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
    （2）沉淀反应的离子方程式是 ．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有 ．
    （4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是 ．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 ， 可得到副产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）E+离子的基态核外电子排布
    （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
    （3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
    （4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ键的数目为 ．
    （5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为 ．

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