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    钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是（　　）
    A、钋是第84号元素
    B、钋是能导电的固体
    C、钋的氢化物很稳定
    D、钋可能有两种不同价态的氧化物
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．根据氧元素原子序数及各周期容纳元素种数计算Po的原子序数；
    B．随着核电荷数的增加，氧族元素的金属性逐渐增强，Po是金属元素；
    C．钋与氢气不能直接化合；
    D．结合氧族元素常有的化合价分析解答．
    解答： 解：A．Po元素原子序数=8+8+18+18+32=84，故A正确；
    B．Po是金属元素，钋是能导电的固体，故B正确；
    C．钋与氢气不能直接化合，其气态氢化物很不稳定，故C错误；
    D．作为氧族元素，钋应有+4和+6两种化合价态，故钋的氧化物至少有两种，故正确，
    故选C．
    点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱氧族元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3?H2O  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），属于强电解质的是
     
    ，属于分散系的是
     

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑩在水中的电离方程式为
     
    ，
    （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
     

    （5）向Ba（OH）2QUOTE Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是
     
     （填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至
    SO
    2-
    4
    恰好完全沉淀
    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （6）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．则该反应的化学方程式为
     
    ．现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：
    （1）该反应的△H=
     
    ．
    （2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是
     
    ．
    A．a＞41，b=2a    B．a=41，b＞2a     C．a＜41，b=2a     D．a＜41，b＜2a
    （3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
    组别 温度（℃） 起始浓度（mol/L） 反应达平衡时所需时间（min） 平衡浓度（mol/L）
    c（CO2）或c（H2）
    c（CO） c（H2O）
    Ⅰ 800 1.00 1.00 10 0.50
    Ⅱ 800 1.00 4.00 t2 c2
    Ⅲ 800 1.00 1.00 1 0.50
    Ⅳ 1000 1.00 1.00 8 0.40
    Ⅴ 1000 2.00 2.00 t5 c5
    ①第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=
     
    ；
    ③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是
     
    ；
    ④根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）
    ⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （4）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质：①H2O    ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤CH3COOH    ⑥蔗糖   ⑦NaHCO3 ⑧酒精
    属于强电解质的是
     
    ；属于弱电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    （用编号填写）．
    （2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法（合理即可得分）
    ①小苏打溶液中含少量苏打
     
    ，
    ②苏打固体中含少量小苏打
     
    ，
    ③SiO2气体中混有少量的CaCO3气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一多肽，其化学式为C60H77O22N11，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸（H2N-CH2COOH），苯丙氨酸（），丙氨酸，谷氨酸，则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得到的谷氨酸苯丙氨酸的数目分别是（　　）
    A、11，4，3
    B、11，5，3
    C、10，5，3
    D、10，4，3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaH中H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：NaH+NH3═H2+NaNH2，下列有关这个反应的说法中正确的是（　　）
    A、它属于置换反应
    B、反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
    C、该反应中NH3被氧化
    D、该反应中NaH是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）
    A、1mol?L-1
    B、3mol?L-1
    C、1.5mol?L-1
    D、3.5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能防止污染的科学．它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）
    A、消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C、制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）
    △
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    D、制CuSO4：2Cu+O2
    △
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石膏[CaSO4?2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4?H2O]，则通过加热每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为（　　）
    A、1摩B、1.5摩
    C、2摩D、3摩

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