Question

现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂ ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH₃?H₂O  ⑨空气   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于非电解质的是

 

（填序号，下同），属于强电解质的是

 

，属于分散系的是

 

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为

 

．
（3）⑩在水中的电离方程式为

 

，
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

 

；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：

 

（5）向Ba（OH）₂QUOTE Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式

 

．
②下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是

 

 （填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至

SO

2- 4

恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（6）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O．则该反应的化学方程式为

 

．现有NO和NH₃混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写,强电解质和弱电解质的概念

专题：离子反应专题

分析：（1）在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；
在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；
分散系是指：一种或几种物质分散分散在另一种介质中所形成的体系．
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水；
（3）⑩Al₂（SO₄）₃是强电解质在水溶液中完全电离；
（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（5）①发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；
②A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应物按照1：1进行生成硫酸钡和氢氧化钠和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性时，消耗NaHSO₄溶液Ba（OH）₂溶液物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钠和硫酸钡和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，消耗NaHSO₄溶液Ba（OH）₂溶液物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水；
（6）NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O，依据原子守恒书写化学方程式，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量；

解答： 解：（1）①液态HCl不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质；只含一种物质，不属于分散系；
 ②NaHCO₃ 在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电介质；只含一种物质，不属于分散系；
③NaCl溶液是混合物属于溶液分散系，既不是电解质也不是非电解质；
④CO₂ 本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；只含一种物质，不属于分散系；
⑤蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质；只含一种物质，不属于分散系；
⑥Ba（OH）₂ 在熔融状态能完全电离，属于强电解质；只有一种物质，不属于分散系；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NH₃?H₂O 在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；只有一种物质，不属于分散系；
⑨空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al₂（SO₄）₃在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质，只有一种物质，不属于分散系．
故答案为：④⑤；①②⑥⑩；③⑦⑨；
（2）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，离子方程式可以表示为：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；盐酸与强氧化铝反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）①向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该离子反应为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
②A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故A错误；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，离子反应为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故正确；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，离子反应为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
故选：B．
（6）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O，反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，6molNO还原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，两者相差1molN₂，现相差1.4g，

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应，
依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
故答案为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；  0.3mol，0.7mol 或0.8mol，0.2mol；

点评：本题为综合题，考查了学生对基本概念掌握的熟练程度，离子方程式的书写，题目难度中等，氧化还原反应定量计算分析，注意把握反应物的用量是解题的关键．