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    1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（　　）
    A、苯在一定条件能发生取代反应
    B、苯能与H2发生加成反应
    C、邻二溴苯只有一种
    D、溴苯没有同分异构体
    考点：苯的结构,苯的性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：依据含有碳碳双键能发生加成反应；Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的位置，分析解答．
    解答： 解：A．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，含有单键，能发生取代反应，故A不选；
    B．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故B不选；
    C．如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故C选；
    D．苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故D不选；
    故选：C．
    点评：本题考查苯的结构与性质，知识综合性较大，难度中等，要求学生具有整合知识的能力、对知识进行迁移运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于烃的是（　　）
    A、乙醇B、丙烷C、乙酸D、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A、蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟
    B、向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
    C、将装有NO2的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色
    D、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使有机物的混合物在一定条件下反应①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚  ②乙二醇与乙酸酸化得酯  ③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽  ④苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（　　）
    A、①②③④B、④③②①
    C、③①②④D、③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律与共价键无关的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D、F2、Cl2、Br2、I2的键能逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．已知该化合物中的R3+核外有28个电子．则R元素位于元素周期表的（　　）
    A、第三周期第ⅤA族
    B、第四周期第ⅤA族
    C、第五周期第ⅢA族
    D、第四周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法正确的是（　　）
    A、甲烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸洗气
    B、除去苯中混有的苯酚：加足量的溴水后过滤
    C、溴苯中混有少量单质溴：加入足量的CCl4萃取静置后分液
    D、除去乙酸乙酯中含有的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3?H2O  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），属于强电解质的是
     
    ，属于分散系的是
     

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑩在水中的电离方程式为
     
    ，
    （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
     

    （5）向Ba（OH）2QUOTE Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是
     
     （填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至
    SO
    2-
    4
    恰好完全沉淀
    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （6）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．则该反应的化学方程式为
     
    ．现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：
    （1）该反应的△H=
     
    ．
    （2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是
     
    ．
    A．a＞41，b=2a    B．a=41，b＞2a     C．a＜41，b=2a     D．a＜41，b＜2a
    （3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
    组别 温度（℃） 起始浓度（mol/L） 反应达平衡时所需时间（min） 平衡浓度（mol/L）
    c（CO2）或c（H2）
    c（CO） c（H2O）
    Ⅰ 800 1.00 1.00 10 0.50
    Ⅱ 800 1.00 4.00 t2 c2
    Ⅲ 800 1.00 1.00 1 0.50
    Ⅳ 1000 1.00 1.00 8 0.40
    Ⅴ 1000 2.00 2.00 t5 c5
    ①第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=
     
    ；
    ③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是
     
    ；
    ④根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）
    ⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （4）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为
     
    ．

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