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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

    C. 加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

    D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，反应属于可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；

    B．标准状况下三氧化硫是固态，2.24LSO3分子数不是0.1NA，B错误；

    C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成个SO2分子，C错误；

    D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确。

    答案选D。

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    A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

    B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

    C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    试回答下列问题:

    (1)A的结构式为__________；在同一平面最多原子个数为________，X试剂电子式为________；E中非含氧官能团的名称为________。

    (2) EG的化学方程式为______，反应类型是___________。

    (3) T是G的同分异构体，lmolT 与足量新制Cu(OH)2悬独液反应最多生成2molCu2O沉淀，请写出T的所有结构简式: __________(不含立体结构)。

    (4) 若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_________.

    (5) 参照上述流程，以为原料合成 (其他原料自选)。设计合成路线_________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯

    B. 可以用福尔马林浸泡海产品保鲜

    C. 制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析

    D. 钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

    B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<①

    C. 某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 则 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037

    D. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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    【题目】Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（ ）

    A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S

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    A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

    ①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。

    ② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。

    ③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。

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    ② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。

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