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    【题目】Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（ ）

    A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S

    【答案】D

    【解析】

    A.KCl中Cl元素最高正价与负价的绝对值之差是6，不符合题意；

    B.Na2S在水中电离出的Na+、S2-的电子层结构不相同，不符合题意；

    C.Na2O中O元素没有最高正价，不符合题意；

    D.K2S中S元素最高正价与负价的绝对值之差是4，在水中电离出的K+、S2-的电子层结构相同，符合题意；

    答案选D。

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    【题目】下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）

    A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.溴水D.汽油

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    【题目】有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）
    A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
    B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
    C.分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
    D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

    C. 加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

    D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

    实验

    试剂甲

    试剂乙

    试剂丙

    丙中的现象

    A

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    B

    浓盐酸

    高锰酸钾

    淀粉碘化钾溶液

    溶液会变蓝

    C

    稀盐酸

    碳酸钙

    氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    D

    浓氨水

    氧化钙

    氯化铝溶液

    先生成白色沉淀然后沉淀溶解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1～18号元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

    A. 四种元素位于同一周期

    B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

    C. 离子的氧化性

    D. a+3＜c－2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是

    A.塑料B.玻璃

    C.新型陶瓷D.镁铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：

    (1)化合物Li2Ti5O15中钛元素的化合价是+4价，氧元素的化合价为__________。

    (2)钛铁矿与硫酸反应时，常将钛铁矿粉碎，其目的是：__________，滤渣A的成分是__________。

    (3)固体TiO2转化(NH4)2Ti5O15的离子方程式为__________，该反应__________氧化还原反应 (填“属于” 或“不属于” )。

    (4)反应②中固体TiO2、转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。

    (5)(NH4)2Ti5O15转化为Li2Ti5O15的离子方程式为：__________。

    (6)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式__________。

    (7)由滤液D制各LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是__________。

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    【题目】近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（ ）
    A.NO2
    B.SO2
    C.CO2
    D.Cl2

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