[题目]当航天飞机返回地球大气层时.由于与空气的剧烈摩擦.飞机尖端的温度可达1000℃以上.为了防止高温将其烧毁.科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层.制作保护层的材料是A.塑料B.玻璃C.新型陶瓷D.镁铝合金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是

A.塑料B.玻璃

C.新型陶瓷D.镁铝合金

【答案】C

【解析】

A. 塑料的熔点很小，所以不能耐高温，A错误；

B. 玻璃在高温下会逐渐软化，不能起保护作用，B错误；

C. 新型陶瓷耐高温熔点较高，所以能耐高温，可作保护层，C正确；

D. 镁铝合金的熔点较低，D错误；

故合理选项是C。

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A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

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①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ　反应产物的定性探究

实验装置如图所示。固定装置已略去

（1）A中反应的化学方程式为____________。

（2）F烧杯中的溶液通常是________________。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_______。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸（mol/L）	黑色物质出现的温度（℃）	黑色物质消失的温度（℃）
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是_________。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L

d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）