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    【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是

    容器

    温度/K

    起始浓度/(mol/L)

    平衡浓度/(mol/L)

    H2

    CO

    CH3OH

    CH3OH

    ①

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.08

    ②

    400

    0.40

    0.20

    0

    X

    ③

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. X = 0.16 B. 该反应的正反应是放热反应

    C. 平衡时的反应速率:②>① D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500

    【答案】A

    【解析】A. 400K时，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，氢气和一氧化碳的起始浓度为1:2，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡浓度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A错误；B. 根据表格数据，①和③的起始浓度等效，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，故B正确；C. 压强越大，反应速率越快，平衡时的反应速率:②>①，故C正确；D. 根据表格数据①，400K时该反应平衡常数K==2500，故D正确；故选A。

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    【题目】当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是

    A.塑料B.玻璃

    C.新型陶瓷D.镁铝合金

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    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：

    (1)A的电子式________，B的结构简式________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______，反应类型：______________。

    (3)在碘水中加入B物质的现象：________________________。

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：__________，反应类型：______________。

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

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    【题目】近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（ ）
    A.NO2
    B.SO2
    C.CO2
    D.Cl2

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    【题目】（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；

    （2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________

    （4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；

    （5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

    （6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

    醋酸

    碳酸

    亚硫酸

    Ka=1.75×10﹣5

    Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

    Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．

    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．

    （3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：

    ①曲线I表示的酸是__（填化学式）．

    ②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．

    （4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______

    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

    ④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8

    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。

    （2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。

    （3）常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。

    ③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。

    （3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

    ②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；

    ③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳捕捉技术即是二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)，是实现温室气体减排的重要途径之一，更是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

    I.利用CO2加氢合成低碳烯烃技术就是重要的应用之一。以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃烧热为△H2；CH2=CH2(g)的燃烧热为△H3；H2O(l)= H2O(g)的热效应为△H4。

    (1)ΔH1=__________________(请用△H2、△H3、△H4表示)，若将1mol CO2与3mol H2充入10L的恒容密闭容器中，达到平衡后，平衡浓度、CO2转化率与温度的关系分别如图1和图2所示，请回答下列问题：

    (2)图1中曲线c代表物质的电子式___________________。

    (3)该反应在较低温度时能自发进行，请分析其原因：______________________________。

    (4)结合图1和图2，下列说法一定正确的是 __________。

    A．其他条件不变，T1℃、增大压强，再次达到平衡时c(H2)比A点的c(H2)大

    B．平衡常数：KM＞KN

    C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)

    (5)计算图2中M点时，乙烯的体积分数________________。（保留二位有效数字）

    II.利用电解法也可将CO2制得乙烯，如图3所示，电极b是太阳能电池的________极，

    电解时其中a极对应电解槽上生成乙烯的电极反应式为______________________________。

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