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【题目】请根据下列化合物的结构式分析回答:

(1)图中⑨名称是________,①名称是________。图中代表肽键的序号为____

(2)该化合物是由_____个氨基酸分子失去_____水分子而形成的。

(3)该化合物叫_______肽。

【答案】羧基氨基3、5、743四

【解析】

分析题图:图中所示化合物是由4个氨基酸组成的四肽。其中表示氨基,②、④、⑥、⑧表示R基,③、⑤、⑦表示肽键,表示羧基。肽链两端各有一个游离的氨基和羧基 其余的氨基和羧基位于R基中。

(1)分析题图可知⑨是羧基,①是氨基图中③⑤⑦表示肽键

(2)该化合物中含有4R基,分别是②④⑥⑧,因此是由4个氨基酸经过脱水缩合反应失去3分子水形成的四肽化合物.

(3)由4个氨基酸脱水缩合形成的化合物的叫四肽。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(  )

A. ab不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. ab用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C. 无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. ab分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

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【题目】下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是(

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.溴水D.汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室溫下,0.25molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出352.75kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:_________________。为了缓解温空效应,科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反应i中,每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。

室温下,物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:

序号

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________

(4)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列说法正确的是__________ (填序号)。

A.c(NH4+):①>②

B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等

C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小

方案2:利用CO2制备CH4

300℃时,向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(6)①从反应开始到恰好达到平衡时,H的平均反应速率v(H2)=____________

②300℃时,反应的平衡常数K=____________

③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃时,如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v___v

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃时,该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

(9)①放电时,正极的电极反应式为____________

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mole-时,两极的质量差为___g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示构成细胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物质,A、B、C代表不同的大分子物质,据图分析不正确的是(  )

A. 若物质A是动、植物细胞中均含有的储能物质,则A是脂肪

B. 物质b是氨基酸,若某种B分子由n个b分子(平均相对分子质量为m)组成的2条链组成,则该B分子的相对分子质量大约为mn﹣18(n﹣2)

C. 物质c在人体细胞中共有5种,分子中的含氮碱基不同决定了c的种类不同

D. 物质d是性激素,d和胆固醇、维生素D都属于固醇类物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低

C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有两个无标签的试剂瓶,分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中可行的是(
A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液
C.分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应
D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下,2.24LSO3分子数为0.1NA

C. 加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子

D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示:

(1)化合物Li2Ti5O15中钛元素的化合价是+4价,氧元素的化合价为__________

(2)钛铁矿与硫酸反应时,常将钛铁矿粉碎,其目的是:__________,滤渣A的成分是__________

(3)固体TiO2转化(NH4)2Ti5O15的离子方程式为__________,该反应__________氧化还原反应 (填“属于” 或“不属于” )。

(4)反应②中固体TiO2、转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是__________

(5)(NH4)2Ti5O15转化为Li2Ti5O15的离子方程式为:__________

(6)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式__________

(7)由滤液D制各LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是__________

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