如图.将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中.在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH＜0.该反应达到平衡状态时.测得气体的总物质的量为4.2mol.试回答: (1)在该平衡状态时n(SO3)＝ , (2)若起始时加入1.2 mol SO2.0.6 mol O2和x mol SO3.达到平衡状态后.各气体的体积分数与上述题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图，将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：

（1）在该平衡状态时n(SO₃)＝________________；

（2）若起始时加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_________；

（3）若反应开始时的v(逆)＞v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO₃)的取值范围是_____________。

（1）3.6mol （2）≥0（“任意值”）（3）3.6mol＜n(SO₃)≤4mol

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；H₂的转化率w（H₂）=

56.25%

．
②该反应的平衡常数表达式K=

C(CH3OH)?C(H2O)

C(CO2)?C3(H2)

C(CH3OH)?C(H2O)

C(CO2)?C3(H2)

．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是

（填字母）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ?mol^-1

．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有

甲醇、氢氧化钠、水

_；其负极的电极反应式是：

2CH₃OH+16OH^?-12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?浙江模拟）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂

2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

2.4mol/L

．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是

．

（4）该反应的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在

较高

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是

．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）该反应的△H

＜

0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．

（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与

极（填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO₄^2-有

转化为Cr₂O₇^2-．又知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

绿矾

氢离子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄?7H₂O，相对分子质量为278）

8.34

Kg（保留两位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，向1升的恒容容器中加入2moL碳和2moLCO₂，反应为：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0
容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图．
（1）该温度下，若t₁=10min时达到平衡，此时CO₂的反应速率为

（写单位），该反应的平衡常数K=

（保留一位小数）．
（2）若温度不变，向上述平衡体系中再通入2moLCO₂，CO₂的转化率将

（填增大、减小、不变、无法确定，下同）；若使用适宜的催化剂，CO₂的转化率将

；若升高温度，该平衡状态将

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同）；若向该容器再通入2moL氦气，该平衡状态将

移动．
（3）该温度下，向该容器加入4moL碳和4moLCO₂，达到平衡时CO₂物质的量为2moL，请在图中画出容器中CO₂的物质的量随时间t的变化示意图．

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