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    【题目】恒温恒压条件下，1 mol M气体和1 mol N气体在密闭容器中发生反应: M(g) +3N(g)2Q(g)。下列说法可以判定反应达到平衡状态的是

    A.正(M)=2逆(Q)B.c(N):c(Q)=3:2

    C.M的体积分数不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化

    【答案】D

    【解析】

    A．达到平衡状态时2正(M)=逆(Q)，故A不选；

    B．N、Q的浓度变化量之比等于3:2，c(N):c(Q)=3:2时不代表反应达到平衡状态，故B不选；

    C．设某时刻M的消耗量xmol，则N消耗3xmol，Q产生2xmol，此时M为(1-x)mol，总气体物质的量为(1-x+1-3x+2x)mol=(2-2x)mol，则M的体积分数为：，可知M的体积分数保持恒定不变，不能据此判断平衡状态，故C不选；

    D．反应前后气体的总质量不变，恒压状态下，体积在减小，则密度反应过程中在变化，当密度不变时反应达到平衡状态，故D选；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    1.2

    1.1

    1.0

    1.0

    A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

    B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

    C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

    D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。

    已知： Ⅰ. RCOOR1++R1OH

    Ⅱ. R1CHO+

    Ⅲ.+

    请回答下列问题：

    (1)A属于羧酸，写出A的电离方程式________。

    (2)A→B的反应类型为________。

    (3)D的官能团名称为________。

    (4)写出B→C的方程式________。

    (5)F→G所需的试剂a是________。

    (6)聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式：________。

    a. 具有两性 b. 苯环上的一氯代物共有两种

    (7)写出结构简式：I________ 、J________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    Ca2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    3.8

    6.3

    9.6

    10.6

    8.8

    沉淀完全的pH

    2.8

    5.2

    8.3

    11.6

    12.6

    10.8

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH4F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。

    （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。

    （4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。

    （5）测定碳酸锰产品的纯度。

    称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    20.20

    2

    1.32

    21.32

    3

    1.05

    20.95

    则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

    ①A的化学式______________、B的俗名____________；

    ②反应II的离子方程式是__________________________________。

    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ①反应II的离子方程式是_____________________________；

    ②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；

    ③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3

    B.Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3

    C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 (　　)

    A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

    C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：

    （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：

    ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

    （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

    ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

    ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

    【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

    【解析】

    (1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

    ②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

    ③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×＝0.25mol，质量为40g；

    (2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

    ②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

    【点睛】

    金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量；②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)；④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

    【题型】综合题
    【结束】
    21

    【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

    （1）写出N2的一种用途：___。

    （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的在，则C的化学式为___。

    （3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

    （4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____。

    （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.01molL-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):

    （1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________（填字母）。

    （2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，则n1______________n2。

    （3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2则V1______________V2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B),则V(A)______________V(B)。

    （4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10-3molL-1的氢氧化钠溶液与1×10-3molL-1盐酸等体积混合后溶液的pH=______________。

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