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    某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO
     
    -
    3
    离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、2：3B、4：3
    C、10：3D、11：3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：计算题
    分析：Cl2生成ClO-、ClO3-化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1计算出被还原的氯元素的物质的量，最后计算出被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
    解答： 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
    经测定ClO-和ClO3-物质的量之比为1：2，
    则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol，
    根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
    氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol，
    Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
    则被还原的Cl的物质的量为：
    11mol
    1-0
    =11mol，
    所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的实质、特征，能够根据化合价变化判断得失电子总数，明确电子守恒在化学计算中的应用方法．
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    生成物是
     
    ，化学方程式为
     
    ．

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    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．此温度下K值=
     
    ．
    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
    T/K323373
    K值0.022？
    据此可推测该反应（生成NO2）是
     
    反应（选填“吸热”或“放热”）．
    （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.2mol/L，平衡将向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：
    （1）A、B两种模型分别是有机物的
     
    模型和
     
    模型．
    （2）A及其同系物的分子式符合通式
     
     （用n表示）．
    （3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是
     
    （填名称）．结构简式为CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为
     
    ．
    （4）有机物C具有的结构或性质是
     
     （填字母序号）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
    b．有毒、不溶于水、密度比水小
    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    d．一定条件下能与氢气或氧气反应
    （5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是
     
    （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物中只含C、H、O三种元素，相对分子质量为46，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，该化合物的分子式为
     
     根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，请你推测乙醇具有的可能的结构简式：
     
    ．

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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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