Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓
• B、向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C、硫化亚铁中加入盐酸：S^2-+2H⁺═H₂S↑
• D、钠和冷水反应：Na+2H₂O═Na⁺+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．小苏打为碳酸氢钠，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．硫化亚铁为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
D．该离子方程式两边正负电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答： 解：A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓，故A正确；
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，二氧化硫过量时，反应确的离子方程式为：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故B错误；
C．硫化亚铁中加入盐酸，氯化亚铁不能拆开，正确的离子方程为：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑，故C错误；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．