Question

在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH₃达到饱和．
（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数，下同）
（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm³，列式计算其溶质的物质的量浓度．
（3）将上述饱和溶液与等体积的水混合，混合溶液溶质的质量分数

 

该饱和溶液的溶质的质量分数的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，混合溶液溶质的物质的量浓度

 

该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，根据n=

V

22.4L/mol

计算出氨气的物质的量，再根据n=nM计算出氨气的质量，最后根据ω=

m溶质

m溶液

×100%计算出该饱和溶液中溶质的质量分数；
（2）根据物质的量浓度c=

1000ρw

M

计算出该溶液的物质的量浓度；
（3）水的密度约为1g/mL，水的密度大于氨水的密度，两溶液等体积混合后，溶液总质量大于原溶液质量的2被，而溶质质量不变，据此判断混合液中溶质质量分数大小；
（4）氨水浓度越大，密度越小，等质量的氨水与水混合后，溶液密度增大，溶液质量变为原先的2倍，溶液体积小于原先的2倍，则根据c=

n

V

判断混合液浓度大小变化．

解答： 解：（1）设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，标况下700L氨气的物质的量为：

700L

22.4L/mol

=31.25mol，氨气的质量为：17g/mol×31.25mol=531.25g，1L水的质量约为1000g，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：

531.25g

1000g+531.25g

×100%≈34.7%，
答：该饱和溶液的溶质的质量分数为34.7%；
 （2）该饱和溶液的密度为0.9g/cm³，其质量分数为34.7%，则该溶液的物质的量浓度为：c=

1000×0.9×34.7%

17

mol/L≈18.4mol/L，
答：该溶液中溶质的物质的量浓度为18.4mol/L；
 （3）由于水的密度大于氨水密度，则该饱和溶液与水等质量混合后，混合液的质量大于原溶液质量2倍，而溶质质量不变，根据ω=

m溶质

m溶液

×100%可知，混合溶液溶质的质量分数＜该饱和溶液的溶质的质量分数的一半，
故答案为：＜；
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，氨水密度增大，而溶液质量变为越小的2倍，而溶液体积一定小于原溶液体积的2倍，根据c=

n

V

可知，混合溶液溶质的物质的量浓度＞该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半，
故答案为：＞．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及二者之间的转化关系，明确氨水浓度越大，则溶液密度越小为解答本题的关键．