Question

第三周期元素性质变化规律：
实验一：Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2～3ml水，并滴入两滴酚酞溶液．观察现象． 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象．

		Na	Mg	Al
与冷水反应	现象
	化学方程式
与沸水反应	现象
	化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱		NaOH	Mg（OH）2 中强酸	Al（OH）3

；
实验二：Mg、Al与稀盐酸反应比较

	Mg	Al
现象
反应方程式

总结：Na、Mg、Al与水反应越来越

 

，对应氧化物的水化物的碱性越来越

 

，金属性逐渐

 

．

	Si	P	S	Cl
单质与氢气反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱	H2SiO3 弱酸	H3PO4 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 强酸 （比H2SO4酸性强）

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐

 

，非金属性逐渐

 

．

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：实验一：钠和冷水剧烈反应，且钠浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红，钠和热水比冷水更剧烈；
镁和冷水不反应，和热水反应，有气体产生，溶液变成红色；
铝和冷水、热水都不反应；
实验二：镁和盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体
铝和盐酸反应不剧烈，产生无色气体；
总结：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其气态氢化物的稳定性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：实验一：钠和冷水剧烈反应，且钠浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红，钠和热水比冷水更剧烈，钠和水反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由此得出钠和冷水反应生成强碱和氢气；
镁和冷水不反应，和热水反应，有气体产生，溶液变成红色，反应方程式为Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，由此得出镁和热水反应生成弱碱和氢气；
铝和冷水、热水都不反应，由此得出铝和冷水、热水都不反应，
故答案为：

		Na	Mg	Al
与冷水反应	现象	剧烈反应，且钠浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红	无现象	无现象
	化学方程式	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	无方程式	无方程式
与沸水反应	现象	比与冷水反应更剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红	金属表面有气体产生，溶液变成红色	无现象
	化学方程式	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2+H2↑	无方程式
结论		钠和冷水反应生成强碱和氢气	镁和热水反应生成弱碱和氢气	铝和热水、冷水都不反应
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱		NaOH	Mg（OH）2 中强酸	Al（OH）3

；
实验二：镁和盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
铝和盐酸反应不剧烈，产生无色气体，反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
故答案为：

	Mg	Al
现象	剧烈反应，迅速生成大量的气体	反应不剧烈，产生无色气体
反应方程式	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

总结：Na、Mg、Al与水反应越来越弱，对应氧化物的水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱；

	Si	P	S	Cl
单质与氢气反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱	H2SiO3 弱酸	H3PO4 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 强酸 （比H2SO4酸性强）

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：减弱；增强．

点评：本题考查探究同一周期元素金属性、非金属性强弱顺序，根据反应剧烈程度确定金属性或非金属性强弱，同时考查学生根据实验现象分析、归纳能力，采用对比方法分析解答，题目难度不大．