A.B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构.A.B两元素的单质都能与水剧烈反应.在反应中.A单质为氧化剂.B单质为还原剂.则:(1)A单质的化学式为 .A的原子结构示意图为 ,B单质的化学式为 .B的离子结构示意图为．(2)A单质与水反应的化学方程式为 .B单质与水反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A单质的化学式为

，A的原子结构示意图为

；
B单质的化学式为

，B的离子结构示意图为

．
（2）A单质与水反应的化学方程式为

，B单质与水反应的化学方程式为

．

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，说明A单质非金属性较强，B单质金属性较强，A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，则A单质是F₂、B单质是Na，再结合原子结构、物质分析解答．

解答： 解：A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，说明A单质非金属性较强，B单质金属性较强，A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，则A单质是F₂、B单质是Na，
（1）通过以上分析知，A单质的化学式为F₂，A原子核外有2个电子层、最外层7个电子，所以其原子结构示意图为

，B为Na，钠离子核外有2个电子层、最外层8个电子，其钠离子结构示意图为

，
故答案为：F₂；

；Na；

；
（2）A和水反应生成HF和氧气，反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，B和水反应生成NaOH和H₂，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评：本题考查原子结构和元素性质，熟练掌握前36号元素原子结构是解本题关键，知道物质的性质是解本题关键，注意规律中的异常现象，注意卤族元素和水反应生成HX和HXO，但F₂除外．

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工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnCO₃、ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Al（OH）₃	Zn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	5.4	4.0	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	6.4	5.2	8.0

（1）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H₂O₂，反应的离子方程式是

；
（2）若试剂A为KOH稀溶液，当滴加至Cu²⁺恰好完全沉淀时，则滤液甲中：

c(Fe2-)

c(Cu2-)

＜

（已知：K_SP（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_SP（Cu（OH）₂）=2.2×10^-20）
（3）当酸浸液的pH用

（填试剂的化学式）调节到3.7至5.2时，可以使两种离子完全沉淀，写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式

；
（4）检验沉淀丙是否洗涤干净，操作方法是

，在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是

．
（5）上述流程中所得Zn0产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是

．

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如图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．

（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：
①

④

⑧

⑩

（2）写出下列反应的化学方程式．是离子反应的只写出离子方程式：
①+OH^-→

①+H⁺→

②+③→

④→⑤

⑤→①+O₂

①+⑥→

⑨+空气→

．

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今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍．则：
（1）四种元素分别是为：A

，B

，C

，D

．
（2）写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：

．
（3）写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式

．

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第三周期元素性质变化规律：
实验一：Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2～3ml水，并滴入两滴酚酞溶液．观察现象．过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象．

		Na	Mg	Al
与冷水反应	现象
与冷水反应	化学方程式
与沸水反应	现象
与沸水反应	化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱		NaOH	Mg（OH）₂ 中强酸	Al（OH）₃

；
实验二：Mg、Al与稀盐酸反应比较

	Mg	Al
现象
反应方程式

总结：Na、Mg、Al与水反应越来越

，对应氧化物的水化物的碱性越来越

，金属性逐渐

．

	Si	P	S	Cl
单质与氢气反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱	H₂SiO₃ 弱酸	H₃PO₄ 中强酸	H₂SO₄ 强酸	HClO₄ 强酸（比H₂SO₄酸性强）