Question

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍．则：
（1）四种元素分别是为：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：

 

．
（3）写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，A元素是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，则A元素是Br元素；B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，说明C、D是同一主族元素，则C是O元素、D是S元素；D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍，则B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，再结合物质性质解答．

解答： 解：A、B、C、D四种元素，A元素是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，则A元素是Br元素；B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，说明C、D是同一主族元素，则C是O元素、D是S元素；D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍，则B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
（1）通过以上分析知，A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，故答案为：Br；H；O；S；
（2）海水提溴的原理是利用Cl₂将Br^-氧化成Br₂，离子方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（3）类比Cl₂和水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所以Br₂可以和H₂O反应生成HBr和HBrO两种酸，反应方程式为Br₂+H₂O=HBr+HBrO，故答案为：Br₂+H₂O=HBr+HBrO．

点评：本题考查原子结构和元素性质，熟练掌握前36号元素原子结构是解本题关键，以A元素单质颜色及状态为突破口进行推断，知道物质的性质及物质之间的反应，题目难度不大．