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    淀粉和纤维素的分子表示式都是（C6H10O5）n，它们
     
    （选“是”或“不是”）同分异构体，因为
     
    ．淀粉水解的最终产物是
     
    ．
    考点：淀粉的性质和用途,纤维素的性质和用途
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，淀粉水解最终生成葡萄糖，据此解题．
    解答： 解：淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，淀粉水解最终生成葡萄糖，故答案为：不是；淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；葡萄糖．
    点评：本题考查糖类的性质，题目难度不大，注意物质的性质和淀粉和纤维素的分子式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的MnO2与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应，同0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（　　）
    A、前者多B、后者多
    C、一样多D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物．它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，E
     
    ．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
     
    剂，反应②中是
     
    剂．
    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是
     
    （填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是
     
    （填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
    ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应式为
     
    ，电池工作时，固体电解质里的O2-向
     
    极移动．
    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的
     
    （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．
    （2）能源的紧缺在很大程度上制约了经济的发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列仪器常用于物质分离的是
     
    （填序号）
    （2）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
     
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是（填序号）
     

    ③上述实验需要的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Al（OH）3Zn（OH）2
    开始沉淀2.77.65.44.06.5
    完全沉淀3.79.66.45.28.0
    （1）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）若试剂A为KOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：
    c(Fe2-)
    c(Cu2-)
    ＜
     

    （已知：KSP（Fe（OH）2）=8.0×10-16，KSP（Cu（OH）2）=2.2×10-20）
    （3）当酸浸液的pH用
     
    （填试剂的化学式）调节到3.7至5.2时，可以使两种离子完全沉淀，写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式
     
    ；
    （4）检验沉淀丙是否洗涤干净，操作方法是
     
    ，在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是
     
    ．
    （5）上述流程中所得Zn0产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJ?mol-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍．则：
    （1）四种元素分别是为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢、碳两种元素组成的化合物，碳、氢两种元素的质量比是3：1这种化合物的化学式为
     
    ．

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