Question

足量的MnO₂与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应，同0.1mol MnO₂与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（　　）

• A、前者多
• B、后者多
• C、一样多
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：假设足量的MnO₂与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应时HCl完全反应，根据方程式可知消耗MnO₂为0.0333L×12mol/L×

1

4

=0.1mol，而二氧化锰只与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，故参加反应二氧化锰小于0.1mol，而二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，据此判断．

解答： 解：假设足量的MnO₂与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应时HCl完全反应，根据 MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，可知消耗MnO₂为0.0333L×12mol/L×

1

4

=0.1mol，而二氧化锰只与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，故参加反应二氧化锰小于0.1mol，而0.1mol MnO₂与足量的浓盐酸足量的浓盐酸反应时，0.1mol MnO₂可以完全反应，故前者生成氯气小于后者生成的氯气，故选B．

点评：本题考查氯气的实验室制备，难度不大，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．