Question

下列说法正确的是（　　）

• A、粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
• B、电解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag⁺的还原性比Cu²⁺强
• C、反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
• D、常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA^-的电离程度大于其水解程度

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A、原电池的负极上金属的腐蚀速率会更快；
B、还原剂先是和氧化性强的离子之间反应，遵循反应的先后率；
C、放热的、熵增加的反应都有利于反应的自发进行；
D、酸式酸根阴离子HA^-的电离使溶液显示酸性，其水解使溶液显示碱性．

解答： 解：A、若是粗锌中含有更活泼的金属，则锌作正极，粗锌与稀硫酸反应比纯锌慢，故A错误；
B、电解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺强，故B错误；
C、反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，符合△H-T△S＜0，则该反应的△H不一定大于零，故C错误；
D、HA^-的电离使溶液显示酸性，其水解使溶液显示碱性，当弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，故D正确．
故选D．

点评：本题涉及原电池的工作原理的应用、化学反应的先后、反应自发进行的判据以及盐的水解知识的应用等，难度不大．