Question

关于0.2mol?L^-1的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
• B、200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol?L^-1的硫酸溶液反应形成中性溶液
• C、100 mL该溶液中约含0.02×6.02×10²³个Na⁺
• D、配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算其质量；
B．根据n=cV计算NaOH、硫酸的物质的量，结合方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O判断；
C．根据n=cV计算Na⁺物质的量，再根据N=nN_A计算；
D.1L 0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH为8g，溶液体积为1L，不是溶剂水的体积．

解答： 解：A．NaOH物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，其质量=0.02mol×40g/mol=0.8g，故A正确；
B．NaOH物质的量=0.2L×0.2mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知二者恰好反应，所得溶液为硫酸钠溶液，溶液呈中性，故B正确；
C．Na⁺物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，约含0.02mol×6.02×10²³mol^-1个Na⁺，故C正确；
D.1L 0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH为8g，溶液体积为1L，不是溶剂水的体积，故D错误，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对概念的理解与公式的灵活应用．