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    根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．
    物质物质的摩尔质量（g/mol）质量0℃密度（g/cm3）体积（cm3）
    Fe55.857.8
    Al26.982.7
    H2O181.0
    H2SO4981.83
    下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题．
    （1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积
     
    （填“相同”或“不相同”）．
    （2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于
     
    （填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于
     
    ．
    考点：气体摩尔体积
    专题：化学用语专题
    分析：（1）根据摩尔质量的定义确定1mol物质的质量，代入V=
    m
    ρ
    计算体积，然后比较；
    （2）1mol物质所含的微粒数目相等，结合微粒的大小和微粒之间的距离分析．
    解答： 解：Fe的摩尔质量为55.85g/mol，1molFe的质量为55.85g，体积为
    55.85g
    7.8g/cm3
    =7.16cm3；
    Al的摩尔质量为26.98g/mol，1molFe的质量为26.98g，体积为
    26.98g
    2.7g/cm3
    =9.99cm3；
    H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，体积为
    18g
    1.0g/cm3
    =18cm3；
    H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1molH2SO4的质量为98g，体积为
    98g
    1.83g/cm3
    =53.55cm3；
    填入表格为：；
    （1）从表格中的数据可知：1mol固态或液态物质在相同条件下体积不相同，
    故答案为：不相同；
    （2）1mol物质所含的微粒数目相等，对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液体的体积大小主要就决定于微粒的大小，对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，气态分子自身的大小相对于分子间的距离而言可忽略，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于微粒间的距离，
    故答案为：②；③．
    点评：本题考查了影响物质体积大小的因素，题目难度不大，学会解释相同状况下，1mol气态、液态和固态物质所具有的体积的规律．
    练习册系列答案
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    （1）A单质的化学式为
     
    ，A的原子结构示意图为
     
    ；
    B单质的化学式为
     
    ，B的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）A单质与水反应的化学方程式为
     
    ，B单质与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．写出下列物质的化学式：

    A：
     
     B：
     
     D：
     
     E：
     
     X：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4　　　　B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度　　 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓H2SO4　　　　　 　F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为
     

    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用
     
    mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度
     
    ；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果
     
    ，仰视会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源的开发前景十分广泛如图是我们从海水中提取镁的流程图．
    上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是
     
    ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为
     
    ．

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    有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E．
    （1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （3）完成化学方程式
    ①C燃烧的化学方程式
     
    ；
    ②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式
     
    ；
    ③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式
     
    ．

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    下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同．试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
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    （2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4
     

    （3）空气、N2、HCl气体、CuSO4?5H2O
     

    （4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
     
    ．

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