Question

现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A．用量筒量取浓H₂SO₄　　　　B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度　　 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓H₂SO₄　　　　　 　F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为

 

（3）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为

 

mL．
②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用

 

mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是

 

，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应

 

，否则会使浓度

 

；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果

 

，仰视会使结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（3）①根据C=

1000ρω

M

和稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
②根据需要量取的液体的体积来选择合适的量筒；量筒内有水会导致浓硫酸被稀释，根据C=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n的影响来判断；
③根据浓硫酸稀释的方法分析；
④从浓硫酸的稀释放热、溶液体积的热胀冷缩以及溶质的损失等角度来分析；
⑤根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管； 
（2）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；
（3）①浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
设需要的浓H₂SO₄的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL
解得：V=13.6mL，故答案为：13.6；
②需要量取的浓硫酸的体积为13.6ml，根据量筒的选取原则是“大而近”，故应选20ml的量筒为最合适；量筒内有水会导致浓硫酸被稀释，则导致所取用的浓硫酸的物质的量偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故答案为：20；偏低；
③浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中；若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低，故答案为：使稀释时产生的热量迅速散去，防止浓硫酸飞溅；偏低；
④从浓硫酸的稀释放热，故在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则待冷却后溶液体积会偏小，浓度偏高；如果未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：冷却；偏高；偏低；
⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏高；偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．